筆式PH計玻璃電極的要求

1、低阻抗玻璃膜

2、0～14 pH範(fàn)圍内的化學腐蝕(shí)

3、不易破損

4、熱穩定性

5、好的再現性

6、不易水解

7、無堿誤差

8、在0～14 pH範(fàn)圍内的線性電(diàn)位值

薄膜玻璃主要由SiO2正四面體網絡、網絡框架和網絡電荷點組成。其中zui後一個組分可以使SiO2網絡鍵松動以使單價的陽離子易於交換
。早期的薄膜玻璃一般是鈉玻璃，此種薄膜玻璃在pH10以内都表現出良好的線性，而在這以上則有較大的堿誤差。如今，人們在玻璃液中加入锂化合物（锂玻璃）使得薄膜玻璃有較寬的pH範圍而且隻有很小的堿誤差。當薄膜玻璃的表面被水浸濕時，其表面的堿離子便會溶出，也就是說薄膜玻璃表面被水解。取決於玻璃種類的不同，此種水解作用可使玻璃表面形成0.3～0.6nm厚的溶脹層。對於H+離子來講，此溶脹層的很象一離子交換器。随著(zhe)被測介質pH值的變化，H+離子會擴散進溶脹層或從溶脹層中擴散出來。對於薄膜玻璃的内側來講
，整個過程與上述相同，隻是由於内溶液是固定的（如pH爲7的内緩沖液），所以隻是形成恒定的H+離子活度。内側和外側的溶脹層被玻璃組織分開，同時由於玻璃膜内外兩側不同的表面電位便在玻璃膜上建立瞭(le)一個電位差。

這一電位差可通過零電流法用一帶有pH刻度的mV計測(cè)量並(bìng)以pH值的形式顯示出來。

此電(diàn)位遵循能特斯方程，在25℃的條件下，質子活度變(biàn)化一級别（一個pH）時，電(diàn)位變(biàn)化59.16mV。